7.一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的　 (　　　 )

A、NaOH(固)　 　B、H₂O　　 C、NaCl(固) 　D、CH₃COONa(固)

5. 下列物质中，最难电离出氢离子的是(　　　 )

A.CH₃COOH　　 B. NaHCO₃　 C. H₃PO₄.　 D.H₂SO₄

6 下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是(　　　 )

①常温下 NaNO₂溶液的 pH > 7；②用 HNO₂溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO₂溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO₂与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同

A.①②　　　 　B.①③　　　　 C.②③　　　 D.③④

4. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　　 )

A.中和时所需NaOH的量　　　 B.电离度

C.H⁺的物质的量　　　　　　　 D.CH₃COOH的物质的量

3.下列说法正确的是(　　　 )

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

2.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 B.加少量NaOH固体　 C.加水　　 D.升温

1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应　

D.同温同压时，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱　

3.以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响

练习题

2、影响电离平衡的外界因素

　 (1)温度：温度升高，电离平衡 　　　移动，电离程度 　　　　。

　　　　　 温度降低，电离平衡 　　　移动，电离程度 　　　　。

　 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 　　　移动，电离程度 　　　；

　　　　　 电解质溶液浓度越小，平衡 　　　　移动，电离程度 　　　；

1、电离平衡常数:一元弱酸电离平衡常数：　　

(1)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与溶液浓度无关。

　　 (2)K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较 　　　。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较 　　　。

19．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______________。

(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

弱电解质的电离

重点回顾：