3．下列关于氮族元素的说法中不正确的是(　　 )

　　 A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价

　　 B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱

　　 C．原子半径比同周期的氧族元素和卤族元素小

D．热稳定性：

2．下列有关氨气的叙述中，正确的是(　　 )

　　 A．氨分子的结构呈正四面体型，是非极性分子

　　 B．氨分子的结构呈三角锥型，是非极性分子

　　 C．液氨可用作致冷剂

D．液氨是氨气溶于水后所得溶液

1．以下气体是因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是(　　 )

A．　　 B．　 C．　 D．

20、(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

银片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A=6.02×10²³mol^-1，电子电荷为1.60×10^-19C)

19、用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属　　　 　　　　　；反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若用铝饭盒盛放食盐(含水)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫　　　　　　　　 ，反应原理是(写电极反应式和离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水，并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接　　　　　 、　　

　　　　 接　　　　　　　 ；B接　　　　　　　 、　　　　　　　 接　　　　　　　　 。

(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的　　　 极，所发生的反应式为　　　　　　　

　　　　　　 ；铁电极接电源的　　　　　　 极，所发生的反应式为　　　　　　　　　　 ；此电解总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液的pH为　　　　　　　　　　　　 。

17、如图所示，E为黑色物质，B是气体，C是金属，

反应Ⅲ是C在D溶液中进行，则A为　　　　　　　 ，D

为　　　　 ，写出反应Ⅰ的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　。

16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

(1)写出反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)H₂O(l)　　 H_2­O(g)H=+44kJ·mol^-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　 kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是(　　　 )

　　　　 A．装置Ⅰ的U型管铁钉一侧的液面一定会上升

B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

C．比较U型管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

14、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(　　　 )

　　　　 A．吸氧腐蚀正极放出氧气　　　　　　　　　　　　　 B．析氢腐蚀正极放出氢气

C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍