3.对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　　　4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1 B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　　D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是　　　　　　　　　

A．氢气还原三氧化钨　　　　　　　　　 B．高锰酸钾分解

C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应

1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．石油是一种清洁安全的可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

24．(6分)400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^-)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

(1)．上述电解过程中转移电子的物质的量

(2)．电解后溶液中的c(H⁺)

命题：王新南　　 靖国喜

23．(5分)向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

(2)沉淀生成后溶液的pH

22．(10分)如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将

发生偏转。试回答下列问题。

(1)A池是　　　　　 ；Zn的电极名称是 　　　　　　　

　　 B池是　　　　　 ；Pt的电极名称是 　　　　　　　　

(2)写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：　　　　　　　　　　　

C极上电极反应：　　　　　　　　　　　

B池中的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，H ＜0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于　　　　　　　　　 ，

(2)该反应的化学平衡常数K=　　　　　　 ，升高温度时K值将　　　　

　 (选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)A的物质的转化率为　　　　　　　　　　 。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为　　　 mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)= 　　　mol

20．(10分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 H=－570kJ/mol ；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　 H=－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)　　 H= -110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　 H= -393.5kJ/moL；

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)　 H= +890kJ/moL

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)H₂的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)　　 H=akJ/moL；则a=　　　　 ；该反应的熵S　　　　 0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H-TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行　　　　　　　　 　。

19．(11分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g)　　 H ＞0　 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是　　　　　　　　　 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是　　

A、增加C的物质的量　　 B、加　 压　　 C、升 温　　　 D、使用催化剂

(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液

呈　　　　　　 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

　如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

　　　　 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量

为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁　　　 m₂

(选填“＜”、“=”、“＞”)

18．(8分)25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)　

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是　　　　　　 ，理由是

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=　　　　　　 。