4．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述正确的是

A．NH₄H是共价化合物　　 B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH₄H与水反应时，水被氧化 D．NH₄H中的H元素均为+1价

3．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B. 漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+ 2ClO^－+CO₂+H₂O=2HClO+ CaCO₃↓

C. 三氯化铁溶液中滴入过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3

D. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+ 4H⁺+2NO₃^-= 3Fe²⁺+2NO↑+ 2H₂O

1．下列试剂的保存方法，错误的是：

A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B．把AgNO₃放在棕色瓶中保存

C．把红磷放在广口瓶中密闭保存，把白磷保存在煤油中保存

D．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存

　 2．在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是：

23．(7分)用石墨作电极电解500mLCuSO₄溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

　 (1)B电极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。

21．(8分)现有反应：CO(g) + H₂O(g)　　　 CO₂(g) + H₂(g)　 △H < 0，在850℃时，平衡常数K = 1。

　 (1)该反应的平衡常数表达式为K = 　　　　　　，若升高温度到950℃时，达到平衡时K 　　　　　1(填“大于”“小于”或“等于”)。

　 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：

　　　　 ①当x = 5.0时，上述反应向　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行；

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 ；

　 (3)能判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　　 (填代号)。

　　　　　　　 A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 C．v_正(H₂O) = v_逆(H₂)　 　　　　　　　　　 D．c(CO₂) = c(CO)

　 22．(8分)某待测液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺等离子。进行下述实验(所加试剂均是过量的)。

　 (1)判断待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)沉淀D的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出由溶液D生成沉淀E的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(15分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

　 (1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液的方法是　　　　　　　　 　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　　　　　　　　　　　 AgCl_(S)　　　 Ag⁺ + Cl^－

　　　　 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10mol²·L^－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 (填写序号)；②中氯离子的浓度为　　　　　 mol·L^－1，③中银离子的浓度为　　　　　 mol·L^－1。

　 18．(9分)某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

　　　 A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴

酚酞试液

　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

　　　 E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数

回答下列问题：

　 (1)正确的操作顺序是：B、　　　　　　　 、F(填序号)

　 (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　　

　　　　 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；

　 (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　　 mL.

　 19．(7分)下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图

　　　 A．氨水(浓氨水：水= 1.5：1)　　　　　　 B．催化剂(Cr₂O₃)

　　　 C．干燥剂(无水氯化钙)　　　　　　　　　　　 D．氧化瓶

　　　 E．吸收瓶(水、石蕊溶液)　　　　　　　　　 F．NaOH溶液

请回答下列问题：

　 (1)装置B中发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)该实验的装置B中使用Cr₂O₃作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)装置E中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)F中用NaOH溶液吸收氮的氧化物，NO₂被NaOH溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO₃^2－

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO₄^2－

　　　 C．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH₄⁺

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba²⁺

16．可逆反应：A (g) + 2B(g)　　 3C(g) + D(s)(正反应的

△H > 0)在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一

定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以

采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增大A的浓度　　 B．使用催化剂

　　　 C．升高温度　　　　　　 D．增大容器的容积

15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH等于7，则此时　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等　　　　 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

　 　　　 C．氢氧化钠过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．醋酸有剩余