5．只用水就能鉴别的一组物质是(　 )

A．苯、乙酸、四氯化碳　　　　　　 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、溴乙烷、硝基苯　　　　　 D．苯酚、乙醇、甘油

4．下列说法正确的是(　　 )

A．有机物都能燃烧　　　　　 B．卤代烃都能发生消去反应

C．醛都能发生催化氧化反应　 D．醇都能发生消去反应

3．下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是(　　 )

A．苯和水　　　 B．正己烷和水　　 C．乙酸乙酯和水　 D．乙酸和乙醇

2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　 )

A．C₂H₂　　　　 B．C₆H₆ 　　　　C．CH₄　　　 D．C₂H₄

1．下列物质中最难电离出H⁺的是(　　 )

A．CH₃COOH　　　 B．C₂H₅OH　　　　 C．H₂O　　　　　 D．C₆H₅OH

21．用铂电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极上都产生了1．4mol的气体，电解后溶液的体积为4L。试计算：

(1)电解后溶液的pH。

(2)溶液中NaCl和CuS0₄的物质的量之比。

(3)另取一NaCl和CuS0₄的混合溶液，电解足够长时间后溶液呈中性，则溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量之比为？

20.(10分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁溶液中的水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度；

(1)请写出化学式：A₁_______A₂_______B₁_______B₂__________.

(2)相同条件下，当A₁、B₁的物质的量浓度相同时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________________.

(3)B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是

___________________________________________________________________.

(4)若B₁、B₂两溶液PH＝5，则两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_________________.

19．(8分)将2molI₂(g)和1molH₂置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　 。

(2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是　　　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　　　　　　　　　　 。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　　　　　　 ②恒容条件下，降低温度

　③恒温条件下，缩小反应容器体积　　　　　　 ④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　 。

17．(6分)在10℃和2×10⁵Pa条件下，反应aA(g) +fF(g)= dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增加体系的压强(保持温度不变)。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

　根据表中数据回答下列问题：

　 (1)压强2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向　　　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动，其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　.

　 (2)压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时，平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　18．(10分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴　图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞　　　 (选填“A”、“B”或“C”)；

⑵　20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________________________

________________________________；

⑶　过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷　进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝　　　 　　。

16． (1) (4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10 ml量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．进行中和热测定实验时，只要测出反应前NaOH溶液的温度和反应后溶液的最高温度即可　

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 ml

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．取0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液,测其PH大小,以证明Mg的金属性比Al强.

(2)(10分)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，清你问答下列问题：

　 ①用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在　　　 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从　　　 色变为　　　 色；

②现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第　　　 种。

　　 ①2．500mo1．L^-l　 ②0．25 mo1．L^-1　 ③0．025 mo1．L^-1

③若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示,滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：

c(HCl)=　　　　　　　　　　 。