26.(9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
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体系 |
c(SO2) mol/L |
c(O2) mol/L |
c(SO3) mol/L |
反应方向 |
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(1) |
0.0600 |
0.400 |
2.000 |
|
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(2) |
0.0960 |
0.300 |
0.500 |
|
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(3) |
0.0862 |
0.263 |
1.020 |
|
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
25．(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
I2(g)
+ H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
p C在某温度下达到平衡。
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
(3)(4分)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。21．(8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
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反应进程(分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
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3.0mol/L盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
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1.5mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
||||
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3.0mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想(列出两种即可)？
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是