17.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气.在这个过程中,二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析.
答案:开始反应后,由于反应产生氧气,使固体的质量逐渐减少,而MnO2的质量始终不变,所以随着反应的进行,MnO2在固体中的质量分数逐渐增大,当反应结束后,剩余固体的质量不变,MnO2的质量分数也不变.
16.图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验,试回答:
(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________
(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧,为什么?
①______________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________;
(3)微热时,若不盖上瓶塞,待燃烧完毕再盖上瓶塞,对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变).
图5-1 白磷燃烧前后质量的测定
答案:(1)产生大量白烟,放出热量
(2)①防止空气进入锥形瓶 ②使天平平衡,验证质量守恒
(3)偏高 因为不塞紧会使空气进入锥形瓶,反应物比开始称量的增加了.
15.能量守恒是自然界的基本定律之一,下列能量转换过程中,化学能转换为电能的是 ( )
A.用潮汐发电 B.用电灯照明
C.用干电池作J电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处
答案:C
14.某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质,这种物质的成分里 ( )
A.只含有碳元素和氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 D.碳元素和氧元素的原子个数比为1:1
13.将A,B,C三种物质各10g,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后,测得生成D16g,则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )
A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:1
答案:B 用符号代替写出化学反应式:
A + C D
10 g mc 16 g
10 g+mc=16 g mc=6 g
所以反应的C的质量为6g,剩余C的质量为4g,而B的质量不变仍为108.
12.化学反应A+2B====C+D,5.6gA和7.3 gB恰好完全反应,生成12.7gC,现在要得到0.4gD,所需A的质量为 ( )
A.5.6g B.11.2g C.14.6g D.无法计算
答案:B
11.根据质量守恒定律,铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量 ( )
A.一定等于铁丝的质量 B.小于铁丝的质量
C.大于铁丝的质量 D.不能确定质量
10.家用液化气化学成分可用CxHy来表示.现已知它燃烧的化学方程式为:
2CxHy+10O26 CO2+8 H2O,则它的化学式为________,相对分子质量是________.
答案:C3H8 44 g
能力提高
9.某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g氧化碳和2.7g水,则该化合物 ( )
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
8.下列说法正确的是 ( )
A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律.
C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律,如果有气体参与就不遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和
答案:D