21.为测定某氯化钠、碳酸钠固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
加入稀盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
烧杯及其反应后混合物的总质量/g |
122.2 |
146.1 |
170.0 |
193.9 |
218.9 |
请分析以上数据后计算:
(1) 原固体混合物中碳酸钠的质量。
(2) 当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(结果精
确到0.1g)
18.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)
溶液中溶质的质量分数(%) |
4 |
12 |
16 |
24 |
28 |
硫酸溶液的密度(g·mL-1) |
1.02 |
1.08 |
1.11 |
1.17 |
1.20 |
氨水的密度(g·mL-1)) |
0.98 |
0.95 |
0.94 |
0.91 |
0.90 |
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐__________(填“增大”、“减小”或“不变”),氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应________100g(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)向100g24%的氨水加入100g水,摇匀,溶液体积是________mL。(保留到0.1)。
19.某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加
入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所
用NaOH溶液质量的关系如下图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
16.我国化工专家候德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
|
0℃ |
20℃ |
40℃ |
60℃ |
NaHCO3 |
6.9 |
9.6 |
12.7 |
16.4 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.6 |
37.3 |
NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
(1)从表中数据可以看出,温度对______的溶解度影响不大。
(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl,该反应能进行的原因是_______________________。
15.下图是固体物质甲的溶解度曲线:
(1)图中A点代表甲的________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)请填写下表剩余空格。(在表的第1、2、3栏内选填“变大”、
“变小”或“不变”;在第4栏内选择“饱和”或“不饱和”)。
过程 |
1 |
2 |
3 |
4 |
降低温度 |
溶剂质量 |
溶质质量 |
溶质质量分数 |
溶液状态 |
A→B |
|
|
不变 |
B点_________ |
B→C |
不变 |
|
|
C点_________ |