28．(10分) 某学生用0.1mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

　 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

　 (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　　　　　　

　 (2)上述B步骤的操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　　　

　　 (填偏高、偏低或无影响)

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)若称量一定的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是　　　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)

27．(14分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，选择填空：　

A．①>②>③　 B．①<②<③　 C．①=②=③　 D．①=③>②

　 E．①>②=③　 F．①<②=③　　 G．①=②<③　 H．①=②>③

　 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是　 A　　　　 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A　　　　 。

　 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为　 H　　 。

　 (4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　 B　　 。

　 　 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为　 E　 。

　 　 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率　　 C　 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间　 F　　 。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为　 F　 　　。

26．(4分)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

　 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW气体，若测知以Z的浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min)则

　 (1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是：　 　　　　　　

(2)上述反应在5min末时，已用去Y的物质的量占Y的原来物质的量分数是： 　　　　

25．(10分)(1)将下列物质形成溶液：①硫酸　②火碱　③纯碱　④小苏打　⑤蓝矾　⑥食盐　⑦　⑧次氯酸钠　⑨　⑩．其中溶液

　pH＞7的有________________________________________________

　pH＜7的有________________________________________________

　pH＝7的有________________________________________________

　(2)将下列盐溶水形成溶液后回答：①判断能否水解　②水溶液pH如何(等于7、大于7、小于7)③能水解的写出水解离子方程式，不能水解的说明理由．

　(1)氯化铝________________________________________________________________

　(2)硫化钠________________________________________________________________

20．某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)当反应达平衡时测得c(H₂) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。则CO₂的浓度为 　A．0.1 mol/L　　　 B．0.9 mol/L　　　　　　　 C．1.8 mol/L　　　　 D．1.9 mol/L

19．将80 mL NaOH溶液加到120 mL盐酸中，所得溶液pH＝2，如果混前酸和碱的浓度相同，则它们的浓度是(　)

　A．0.5 mol/L　B．0.1 mol/L　C．0.05 mol/L　 D．1 mol/L

18．下列说法正确的是(　)A　

A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子　

B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子　

C．在0.1mol·L^-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH^-)减小　

D．中性溶液中必然是c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1　

17．在相同的温度下，浓度同为0.5mol/L的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的pH：　　　 (　　 )

A. 大　　　　　 　　B. 小　　　　　　 C. 相等　　　　　 D. 不能确定

16．今有反应2X_(气)+Y_(气)2Z_(气)(正反应放热)右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是(　)D

A．升高温度或降低Y的浓度

B．加入催化剂或增大X的浓度

C．缩小体积或降低X的浓度

D．降低温度或增大Y的浓度

15．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0.5mol，发生反应

H₂+I₂2HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol。若其它条件不变，开始充入的H₂改为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的(　)B

A．1.1mol　　 B．0.87mol　　 C．0.8mol　　 D．0.5mol