6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是　　 ( 　)

A. K⁺、Na⁺、F^-、NO^-₃

B. Na⁺Fe²⁺、Cl^-、N0₃^-

C. N0^-₃、Cl^-、Na⁺、K⁺

D. SO²₃^-、NO₃^-、Na⁺、K⁺

 7. 下列反应中，HNO₃既表现的为氧化性又表现为酸性的是　 (　　 )

A. Cu+HNO₃(稀)　 　B. Cu (OH)₂+HNO₃

C.CuO+HNO₃　　O₃(浓)

5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是　　　　 (　　 )

A. NaOH溶液　　　　　　　 B. AgNO₃溶液.　　

C. 淀粉碘化钾溶液　　　　　 D. 石蕊试液

4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是　　　　 (　　 )

A. v_A=0.5mol/ (L·s)

B. v_B =0.6mol/ ( L·s)

C. v_c=0.4mol/ ( L·s)

D. v_D=0.45mol/ (L·s)

3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是(　 )

A.2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)

B.NH₄HCO₃(s)NH₃+H₂O(g)+CO₂(正反应为吸热反应)

C.3O₂2O₃(正反应为吸热反应)

D.H₂SH₂+S(s)(正反应为吸热反应)

2.能充分说明可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的是　 (　　 )A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器中存在N₂、O₂、NO三种气体

C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变

D.单位时间内每生成n mol N₂的同时生成2n mol NO

1.下列气体能用碱石灰干燥的是　 (　　 )

　　 　A.Cl₂　　　　 B.NH₃　　　　　　　　 C.HC1　　　　　　 D.CO₂

32.有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

31. 373K时，把0.5mol N₂0₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2s时NO₂的浓度为0.02mol/L,在60s达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

(2)平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？

(3)问2s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

30. 在密闭容器中，用等体积的NO和O₂混合，NO的转化率与温度的关系如下：

据此可判断：

⑴NO与O₂的反应是　　　 　　 热反应(填“吸”或“放”)理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

⑵NO和O₂的反应　　　 　　可逆反应(填“是”或“不是”)，理由是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) 　bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变)，下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。