22.漂白粉溶液中存在下列平衡ClO^－+H₂OHClO+OH^－下列措施不能提高其漂白效果的是(　　 )

A.加入少量氢氧化钠　　　　　　　 B.通入过量二氧化碳

C.加入适量稀盐酸　　　　　　　　 　　 D.加少量冰醋酸

21.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe³⁺ +Fe = 3Fe²⁺ ，可以实现上述反应的原电池是(　　 )

20. 95℃时，纯水中的 H⁺ 的物质的量浓度为1×10^-6 mol·L^-1 ，若把 0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1 L溶液，则溶液的 pH 为(　　 )

A.2　　　　 B.4　　　　 C.10　　　　 D.12

19.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是(　　 )

⑴碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

⑵锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

⑶移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

⑷滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑸滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

A.⑵⑶　　　 B.⑴⑶　　　　 C.⑴⑷　　　　　 D.⑷⑸

18.有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　　 )

　 A. V₃>V₂>V₁　　　 B. V₃=V₂=V₁　 　　C. V₃>V₂=V₁　　　 D. V₁=V₂>V₃

17.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(　　 )

16.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序(　　 )

A. c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)　　 B. c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C. c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(OH^-)　　　 D. c(Cl^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

15.不能证明醋酸是弱电解质的事实是(　　 )

A.中和1L0.1mol/L的CH₃COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1L

B.0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C.pH=3的CH₃COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4

D.0.1mol/L的CH₃COOH的pH=3

14.0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是(　　 )

A.c(NH₄⁺) 　　B.c(OH-)　 　　C.n(NH₄⁺)　 　　D. c(H⁺)

13.铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是(　　 )

　 A.碳棒上放出氯气　　　　 B.碳棒附近产生OH^-

　 C.碳棒上放出氧气　　　　 D.铁钉被还原