3. 下列说法中完全正确的是(　 　)

A. 失电子难的原子，其获得电子的能力一定强

B. 在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

C. L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性

D. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

2. 盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是(　 　)

A. 氧化性　　　 　B. 还原性　　　 C. 酸性　　　 D. 金属性

1. 下列说法中，正确的是(　 　)

A. 氧化剂具有氧化性　　　　　　　

B. 氧化剂发生氧化反应

C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物　

D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂

5. 有关氧化还原反应的计算

[例6] 在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应中，若有5mol水作还原剂时，则由水还原的BrF₃的物质的量为多少？

答案：见解析

解析：对于本题的回答，很多同学会稍加思索后回答为3 mol，该答案是错误的。因为仔细分析本反应就可发现反应物BrF₃既作氧化剂，又作还原剂，而H₂O只有一部分作还原剂，还有一部分仅作反应物而没有发生化合价的变化。在该反应中3mol BrF₃，其中1 mol作还原剂，2 mol作氧化剂，5 mol H₂O中只有2 mol H₂O作还原剂，也就是在反应中是2 mol H₂O、1 mol BrF₃共同还原2mol BrF₃。因此要回答5 mol H₂O还原多少BrF₃可从得失电子数目来计算。5 mol H₂O共失去电子2e^－×5 mol=10 mol e^－，而1 mol → 得电子3e^－×1 mol=3 mol e^－，根据电子守恒则由水还原的BrF₃的物质的量为mol。

a. 判断反应是否属于氧化还原反应，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，配平氧化还原反应的方程式，计算电子转移的数目，比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱，这些常规考点的题型以选择题和填空题为主。

[例7](2002·上海)在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是_______。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：____KOCN+___KOH+___Cl₂→____CO₂+____N₂+____KCl+____H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。

答案：(1)碳　 (2)2，4，3，2，1，6，2　 (3)35.5

解析：

(1)在反应KCN+2KOH+Cl₂→____KOCN+2KCl+H₂O中，碳元素的化合价从+2价上升到+4，失电子，被氧化。

(2)从KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O可知，N元素的化合价从－3升至0，而Cl元素的化合价从0降至－1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得：　　　　　

2KOCN+4KOH+3Cl₂→2CO₂+N₂+2H₂O+6KCl。

(3)从KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O和2KOCN+4KOH+3Cl₂→2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O可知2KCN+8KOH+5Cl₂→2CO₂+N₂+10KCl+4H₂O即2KCN→5Cl₂。

处理上述20L废水，使得KCN完全转化为无毒物质、至少需液氯质量为=35.5g

b. 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题

[例8](2000·全国)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现在NO与NH₃的混合物1 mol，充分反应后得产物中经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

答案：

(2)0.3mol NO和0.7mol NH₃或0.2mol NH₃和0.8mol NO

解析：

(1)略。

(2)6 mol NO还原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，两者相差1 mol N₂，现相差N₂ 1.4g，即0.05mol，相当于0.3mol NO和0.2NH₃反应。依题意NO和NH₃的总质量的量为1 mol, 其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO和0.7mol NH₃；0.2mol NH₃和0.8mol NO。

[模拟试题]

4. 氧化还原反应的分析

[例5] 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe²⁺，把它转变为它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物(用甲醛表示)，写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

答案：

解析：题意可得，该反应的反应物有Fe²⁺、CO₂等，氧化产物为Fe₂O₃，还原产物为HCHO，有无其他反应物或生成物呢？我们可以先初步写出一个不完整的方程式：Fe²⁺+CO₂--Fe₂O₃+HCHO，不难看出，由原子守恒可知缺少含H的反应物，那是H⁺呢还是H₂O呢？根据新生代海水中不可能有强酸存在，猜测H₂O更合理，于是将上反应进一步写成：Fe²⁺+CO₂+H₂O--Fe₂O₃+HCHO，然后进行配平，根据氧化还原方程式配平的一般步骤：① 先考虑电子守恒，配平发生氧化还原反应的氧化剂、还原剂的化学计量数为：4Fe²⁺+1CO₂+H₂O--2Fe₂O₃+1HCHO；② 再考虑电荷守恒，使左右两边净电荷相等，易知右边尚缺阳离子，显然为H⁺。③ 最后考虑原子守恒以观察法配平修正所有物质的化学计量数。

3. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱

[例3] 根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是(　 )

① NCl₂+P=N+PCl₂　 ② 2MCl₃+3N=2M+3NCl₂ ③3QCl₂+2M=2MCl₃+3Q

A. M>N>P>Q　 B. P>N>M>Q　　　 C. Q>P>N>M　 D. N>M>P>Q

答案：B

解析：根据氧化还原剂反应的规律可知，当一个氧化还原反应按正反应方向进行时，一般情况下，氧化性是：氧化剂>氧化产物；还原性是：还原剂>还原产物。对于反应①，还原剂是P，还原产物N，因此还原性是P>N；对于反应②，还原剂是N，还原产物是M，还原性是N>M，以此类推反应③中还原性M>Q。根据以上关系可得：还原性是P>N>M>Q。

[例4] 现有下列三个氧化还原反应存在：

① 2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；

② 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；

③ 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－­。下列试剂中，可加入的试剂是(　 )

A. Cl₂　　 B. KMnO₄　 C. FeCl₃　 D. HCl

答案：C

解析：可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：MnO₄^- >Cl₂>Fe³⁺>I₂；还原性：Mn²⁺<Cl^－<Fe²⁺<I^－。所以MnO₄^- 可氧化Cl^－、Fe²⁺、I^－，Cl₂能氧化Fe²⁺、I^－，只有Fe³⁺只能氧化I^－，因而符合题意的氧化剂只能为C。

2. 氧化剂、还原剂的确定

[例2] 氢阴离子(H^－)能和NH₃反应：H^－+NH₃==NH₂^- +H₂↑。根据上述反应事实可以得到的正确结论是(　 )

A. NH₃具有还原性　　　　　　　　　 　 B. H^－是很强的还原剂

C. 该反应的还原产物是H₂ D. 该反应属于置换反应

答案：B

解析：液氨中NH₃分子能发生如下的电离NH₃= +H⁺，H^－与NH₃分子的反应实质上就是H^－和NH₃分子电离出来的H⁺发生反应生成H₂，由于H^－失电子能力强，所以H^－是很强的还原剂。NH₃分子中的H得到电子，它是氧化剂。H₂是H^－失电子的氧化产物，也是H⁺得电子的还原产物，因此H₂既是氧化产物又是还原产物。由于该反应中无单质参加，该反应不符合置换反应的定义。

1. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目

[例1] 标出反应11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_______，还原剂为_______，1mol CuSO₄中能氧化P原子的物质的量是________。

答案：

解析：可以先标出有变价的元素的化合价，发现P元素的化合价有升有降，则其既作了氧化剂又作了还原剂，CuSO₄中的Cu元素化合价降低，故CuSO₄也是氧化剂，因为1mol CuSO₄在反应中只有Cu能获得1mol e^－，而1mol P被氧化会能出5mol e^－，故1mol CuSO₄反应氧化0.2mol P。

4. 根据元素周期表判断

(1)同主族元素(从上到下)：非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子(或单质)还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

(2)同周期元素(从左到右)：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

[典型例题]

3. 由氧化产物的价态高价来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：

2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃

Fe+S FeS

可知氧化性：Cl₂>S。