5．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是　　

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

4．下列关于硅及其化合物的说法正确的是　

A．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐

B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐

C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐

D．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 　　　　　

B．2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl= FeCl₂+H₂O　　　

D．CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

2．下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是　

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ 　　 　　③Al(OH)₃　　　 　 ④Al　　 ⑤Na₂CO₃

A．③④　　　　 　　 B．①②③④　　　　　 C．①③④　　　　　　 　 D．全部

1．科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O₄)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性　　　　　　　　　　　　 B．“四中子”的质量数为4

C．O₄与O₂互为同位素　　　　　　　　　　　 D．O₄与O₂都具有氧化性

31、准确称取6g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图。

试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为_______________________________；

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L；

(3)若b=2.3，则铝土矿中SiO₂的质量百分含量是_________________？

(4)a值的范围在　　　　　　　　　　 之间，在这个范围内，a值越大，　　 　　　　 含量越少。

长沙市一中高2010级一学期期末考试

30、右图为实验室制取NH₃且检验其某一性质的

实验装置图。完成下列问题；

(1)右图中D仪器的名称为_____________，

(2)写出实验室制取NH₃的化学方程式：

______________________________________，

(3)该实验检验的是NH₃的哪一个性质？

_______________________，

(4)若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D

中将有什么现象？______________________，

写出出现这一现象的化学方程式：______________________________________，

(5)若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为

_________________mol/L。

29、在实验室制取NO和NO₂气体时，分别用_________________、_________________来收集。

28、某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　 离子，一定不含有　　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

27、右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察

下图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)、(2)小题：

(1)上图中的现象在化学上称作___________________________，

这说明森林中的空气具有____________________的性质。

(2)此现象在化学上可用来_______________________________。