22.4L　 　　　　2×74.5g　 　　　　183g　

x　 　　　　　　　y　 　　　　　18.3g(49.8－31.5)

∴　 x = 2.24 L　　　 y = 14.9 g　

答：⑴ 通入Cl₂的体积为2.24 L　　 ⑵ 生成KCl的质量为14.9 g

25．(6分)解：设通入Cl₂的体积为x，生成KCl的质量为y。

原KI溶液中m(KI) = 0.3 L×1 mol·L^－1×166g·mol^－1 = 49.8 g

Cl₂ + 2KI 　₌₌₌ 　2KCl + I₂　　 △m

24.(14分) (1)Li ；硼;　 略　 (2)HClO₄、高氯酸、 NaOH　 离子　 (3)NH₃＞PH₃　

(4)NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ 　　(5)Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O　　

22.(14分)(1)取少量样品，溶解，加入BaCl₂溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质　 (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na₂O₂

(3)①　　 　

　②吸收未反应的CO₂　 　　　③

23．(12分)(1) Ca　 Na₂CO₃　 (2)Cl₂ + H₂O = H+ Cl+ HClO

(4) 2HClO ==== 2HCl+O₂↑　　　 (5) 2F₂ + 2H₂O＝4HF+O₂

26．(6分)用NaOH与Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na⁺)＝4mol·L^-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：(1)原混合物中NaOH的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

25．(6分)在标准状况下，把一定体积的Cl₂通入300 mL 1 mol·L^－1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。试计算：⑴ 通入Cl₂的体积；⑵ 生成KCl的质量。

24．(14分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期(即3-18号元素)。

回答下列问题：

(1)③的元素符号是　　　 ，⑧的元素名称是_________,其原子结构示意图为___________________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　　　　 ,名称是　　　　 ；碱性最强的化合物是　　　　 　； 属　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的方程式_____________________。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23．(12分)下图中，A到L为中学化学常见物质。A为金属单质，C(黄绿色)、E为气体单质，在常温下B为无色液体，I为无色、无味气体， K由四种元素组成且焰色反应为黄色，且将I持续通入D溶液或G溶液中，现象均为先有白色沉淀生成后沉淀消失，反应②可用于工业生产。

回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　　 ；J的化学式为　　　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应②的化学方程式为____________________ __反应③的化学方程式为　　　　　　 。

(4)L见光分解的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)E与某气体单质M在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，则M与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

22. (14分)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A)　　　 　　(B)　　　　　　　 (C)　　　　　 　(D)　　　 　(E)　　 　(F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

②NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(7分)实验室要配制100mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题。

⑴配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　 (填选项的字母)

A．烧杯　 B．100 mL容量瓶　 C．漏斗　 D．胶头滴管 　E．玻璃棒

⑵用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　　 　

⑶实验开始前，需要检验容量瓶是否　　　　　　　　

⑷下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　 (填序号)

①　　 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②　　 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③　　 待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④　　 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤　　 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。