1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，可观察到的现象为(　　 )

A.溶液仍为紫色　　　　　　　　　　 B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象　　　 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

思路解析：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na₂O₂有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na₂O₂有漂白性。

答案：D

10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

(1)青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。

(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O₂、水及酸性气体如CO₂、HCl等，其中O₂是关键。

答案：(1)CuCl，Cu₂O，Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆Cl₂等　 (2)与H₂O和O₂等隔绝

快乐时光

唯一的乞丐

　　 一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，

有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。

　　 “喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”

　　 “我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　 Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑　 2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂。(提示：以每生产2 mol Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明)

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)

思路解析：(1)从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)₃，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H₂SO₄，6 mol NaOH；而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H₂SO₄，2 mol NaOH。

(2)①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

③Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O====8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

由方程式看出，制备8 mol的Al(OH)₃，所需原料为：8 mol Al、3 mol H₂SO₄、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)₃，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H₂SO₄，3/2 mol NaOH，其用量为最少。

答案：(1)第②种方法比较节约试剂。

(2)见解析。(方程式①和②的顺序可交换)

8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)(　　 )

思路解析：盐酸和Na₂CO₃反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：(1)因稀盐酸是滴入到Na₂CO₃溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃①

NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na₂CO₃的第一步反应是过量的(余0.05 mol)，相对于Na₂CO₃的完全反应是不足量的(差0.10 mol)。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na₂CO₃和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1(物质的量之比)。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO₃的量则经一步反应生成0.15 mol(按不足量)，第二步反应又转化了(放CO₂)0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C

7.拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol·L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液与250 mL 0.2 mol·L^-1　 H₂SO₄混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与物质的量之比为(　　 )

A.4∶5　　　 　　　　B.2∶3　　　　　　 C.2∶5　　　　　　　　 D.1∶2

思路解析：2Na［Al(OH)₄］+H₂SO₄====Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+2H₂O，

2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O。

按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al³⁺为0.2 mol，为0.5 mol。

答案：C

6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是(　　 )

思路解析：反应分为两个阶段：(1)Al(NO₃)₃+3NaOH====Al(OH)₃↓+3NaNO₃，

Mg(NO₃)₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaNO₃；(2)Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

答案：C

5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　 )

A.碳酸钠　　　　　　 B.氢氧化铝　　　　　　 C.氢氧化钠　　　　　　　 D.碳酸钡

思路解析：治疗胃酸过多，一方面要能消耗酸，另一方面必须是无毒、对人体没有强刺激性甚至腐蚀作用，也不能产生大量气体，使胃中充气过多。

答案：B

4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　 )

A.Na₂SiO₃ B.BaCl₂C.FeCl₃ D.NaAlO₂

思路解析：硫酸与选项中物质的反应：Na₂SiO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂SiO₃↓；BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl；2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄，

2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O。

答案：D

3.下列叙述正确的是(　　 )

A.草木灰的主要成分是K₂CO₃

B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充

C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH₄H₂PO₄等混合施用

思路解析：土壤中的钾元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分较少；钾肥都是易溶于水的盐，雨前施用，容易被雨水淋失；钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用，因为二者发生反应后，使铵盐转化为氨气，逸入空气中。

答案：A

2.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是(　　 )

A.过氧化钠　　　　　 B.金属钠　　　　　　　 C.氧化钠　　　　　 D.金属钾

思路解析：与水反应的物质，是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生；金属钠和钾与水有氢气产生。

答案：C