8. 有以下物质　 ① NaCl溶液　 ② 熔融的MgCl₂　　 ③ CuSO₄粉末　 ④ NaOH 固体　 ⑤ 金属铜　 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是(　 )

A 能导电的有①②③④⑤；　　　

B 属于电解质有①②③④

C 不能导电的有③④⑥　　　　　

D 属于纯净物的只有④⑤⑥

7. 下列溶液中含Cl^－物质的量浓度最大的是(　　 )

A. 10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液　　 B. 20mL0.1mol/L的CaCl₂溶液

C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液　　 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

6、下列各组物质中，分子数相同的是(　 )

A.2 L SO₂和2 L CO₂　　　　　　　　 B.9g水和标准状况下11.2 L CO₂

C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水　　 D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10NA　　　 B． 10克氖气所含原子数约为6.02×10²³

C．22.4 L SO₂所含的分子数为NA　　　　 D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA

4、在反应aBrF₃+bH₂O = cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数;F为负一价)，若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是(　 )

　　 A、0.15mol　 B、0.2 mol　 C、0.3 mol　 D、0.4 mol

3．下列各组物质分类正确的是(　　 )

2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　 )

A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷

C．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”　

D．溶液呈电中性，胶体带有电荷

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(　 )

　　 (A)　　　　　 (B)　　　　　　 (C)　　　　　　 (D)

22．Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：　

　　 Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓)= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

(1)盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　 　　 　(填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)生成0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为　　　　　　　 　　

(3)反应中氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　 　　　　

(4)双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

21．实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

　 ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

　 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

　 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm-2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．

　 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

　 (1)操作步骤的正确顺序为(填序号，下同)_____　　　　　　 __．

　 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL　 ②250 mL　 ③500 mL ④1000 mL，本实验选用________．

　 (3)本实验用到的基本实验仪器有：________　　　　　　　　　 ___　 ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_____　　　 ______．

　 　　②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将

有何影响？　　　　　 　.

　 　③没有进行操作步骤④___________________________.

　 　④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多

余的水吸出______________________________．

　 　⑤容量瓶原来有少量水____________________________．