摘要：31．Cu与Zn的合金称为黄铜.有优良的导热性和耐腐蚀性.可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成.取20g该黄铜样品于烧杯中.向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸.使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g) 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为 70 , (2)黄铜样品中锌的质量分数为 71 , (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 72 31题: 70． 12.0(或12) 71． 40% 72．[共3分.化学方程式1分.计算过程1分.结果1分] 解:设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x.据题意得: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ----1分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20g·x ----1分 x=19.6% ----1分 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.

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