2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中的金属元素的含量；　 ②金属活动性；　 ③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；　　　 ⑤金属的延展性；

A．①③　　　　　　 B．②⑤　　　　 C．③⑤　　　　 D．②④

1．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗　　　　　　　　　　　 B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜　　　　　　　　　　 D．温度计用的水银

31．(6分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：

N₂ + 3H₂ 　2NH₃

(1)若反应进行到某时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，求a　　　　　。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25% ，求b　　　　　　　。

(3)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为　　　　　　。

大庆实验中学2009-2010学年度下学期期末考试

30．(9分)有A、B、C、D四种短

周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数， 且A的L层电子数是K层电子数的两倍， C燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在高温下与B的单质充分反应， 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物， 试根据以上叙述回答：

(1)元素名称： A 　　　　　　B _________ C __________ D ___________

(2)写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 ______________　　　　　　　　

(3)画出D的原子结构示意图 ____________　 _______, 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程

_______________________________　　　　 _　 。

29．(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

(1)A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

28．(7分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下图所示，其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。　

请完成以下问题：　

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：_____________________________________；

(2)从A管中可观察到____________________________实验现象．　

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行：________，为什么：＿＿＿＿＿。

27．(10分)某学生小组用HNO₃与大理石反应来探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为250mL、大理石用量为11.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

　计算在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率_____________________

(忽略溶液体积变化)。

26．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是

第Ⅱ卷(非选择题，共42分)

25．下列物质属于同系物的一组是

A．CH₄与C₂H₄ B．与CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

C．C₂H₆与C₃H₈ 　D．O₂与O₃

24．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．淀粉、油脂、纤维素、蛋白质、聚乙烯都是高分子化合物

B．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加新制的氢氧化铜悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成

C．标准状况下，1molSO₃所占的体积约为22.4L

D．有一些吸热反应不加热也可能发生