7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺ 　Na⁺ CO₃^2-　 Cl^-　　　　　　 B．Ba²⁺ Na⁺ Cl^-　 SO₄^2-

C．Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^-H⁺　　　　　 D．K⁺　 H⁺　 SO₄^2- OH^-

6．关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气　　　　　 B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂　　　　　　　 D．是一种比碳酸酸性强的酸

5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点低　　　　 B．钠的硬度小　　 　 C．钠的密度小　 　　　 D．有强还原性

4．下列溶液中，Na⁺ 物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^-1的NaNO₃溶液　　　　　　　　　 B．100mL 0.01 mol·L^-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液　　　　　　　　 D．100mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液

3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液　　　　　　　　　　　　 B．悬浊液　　　　　　　　　　 C．胶体　　　　　　　　　　　　 D．乳浊液

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂CO₃”的分类不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．电解质　 　　　　B．碳酸盐　 　　　　C．钠盐　　 　　D．碱

1．下列说法中，正确的是

A．化学的特征就是认识分子和制造分子

B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

22．用KMnO₄与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

回答下列问题：

　 (1) 2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量为多少？

　 (2) 产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

20．实验室用碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液200mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、　　　　 、　　　　　　 和胶头滴管；

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)　　　　 　g。

(3)容量瓶上标有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21　四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入　　　　　　　 ，出现　　　　　　　　 现象的是　　　　　　　 化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入　　　　　　　　 ，出现　　　　　　 现象的是　　　　　　 离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)在剩余两支试管中分别滴入　　　　　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　　　　 离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　　 。

19、(7分)如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮

于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应(假设H₂SO₄和

Ba(OH)₂溶液密度相同)。试回答：

　 ⑴此实验中，观察到的现象有

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。