4.下列对于“摩尔”的理解正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．HNO₃、浓H₂SO₄都是含氧酸　　

B．H₂O、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．CH₃COOH、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

2．下列实验操作中错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．试管　　　　　　　 B．坩埚　　　　　 C．蒸发皿　　　　 D．烧杯

25.(8分)向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体。

(1)Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。

(2)生成BaCO₃沉淀的质量__________g。

(3)100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。

(4)最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

24．(16分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　 mL。

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　　 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的　　　　　 里，并不断搅拌。

(4)将冷却至室温的上述溶液沿　　　　　　　 注入　　　　　　　 　　　中，并用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。

(5)加水至距刻度线下　　　　　　　 cm时，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

23.(10分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

　　 A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　

　　 B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

　　 C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

　 (1)三种物质依次是(填化学式)：A　　 　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　　 。

　 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应　　　　 (“是”或“不是”)

氧化还原反应。

　 (3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

22.(8分)某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO₄^2-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在。

21.(8分)在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原

剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

20. 把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO₃^ˉ的浓度是

A. mol/L　　　　　　　　 　　　　B. mol/L

C. mol/L　　　　　　　　　　 　　D. mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)