26. 下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的一组是(　　 )

25. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮的化合价为+3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

24. 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

计算：

(1)参加的二氧化锰的质量。　　 (2)被氧化的HCl的物质的量。

B卷(满分30分)

23．⑴Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是　　　　　　　　　 ，

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是　　　　　　　　　　 。

22. 如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)

21. (本题6分)

⑴电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　　　　　 __，证明Fe³⁺存在的现象是　　　　　 __

②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑵　3Cl₂ + 6NaOH　 ==　 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　 ，氧化产物是　　　　　 ________。

20. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(本题9分)

(1)A是__________，B是__________，C是__________(请填写化学式)； 　(2)反应①的化学方程式______________________________； 　(3)反应③的离子方程式______________________________； 　(4)反应④的离子方程式______________________________。

19. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(本题8分)

⑴　　 氯化铁溶液中加入铁粉

化学方程式：____________________________________

⑵ 碳酸氢钠溶液滴入盐酸中

离子方程式：________________________________________

⑶ 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应

化学方程式：________________________________________

⑷ 将二氧化碳通入炽热的炭层

化学方程式：________________________________________

18.填写下列空格(本题3分)

化学反应方程式	氧化剂	还原剂
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
C+H2O(气)CO+H2

17. 在CaCO₃、CO₂、CO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中(本题3分)

⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.

⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________

⑶能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是__________________

⑷是水垢的主要成分_______________

⑸能用于制造漂白粉的是__________________

⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________