24．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④　药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的　　　　

　(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　 (写仪器名称)；

(3)经计算，配制100 mL1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　 mL，量取硫酸时应选用　　 mL规格的量筒；

A．10 mL　　 B．50 mL　　 C．100 mL　　 D．200mL

(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸　　　　　　　

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

23．35.2g FeS与1000　　 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为

A．N2　　　　　　　　　　　 B．N2O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO2

第Ⅱ卷　 非选择题(共54分)

22．P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是

A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂　　　　　　　 B．1 mol P4可还原　　 mol的P4

C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6　　 D．0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4

21．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)　　　　　 B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)　　　　　　　　　 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

20．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L　　 B．10(2a-b) mol/L　　 C．10(b-a) mol/L　　　 D．10(b-2a) mol/L

19．下列说法正确的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

18．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br-＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr　　 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI　

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

17．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少　　　 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小　 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小　　　

16．已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比