26．(11分)

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为 　　　　　，所含原子数之比为　　　　 ，所含电子数之比为　　　　　 ，同温同压下的密度之比为　　　　　 。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/mL)，其溶液中溶质的质量分数为______　 ___　 _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______　　 mol·L^-1。

25．(14分)

(1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO₃)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

24．(4分)下列六种物质：

①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。

请用序号填空。

(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是　　　　 ；

(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是　　　　 ；

(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是　　　　　 ；

(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是　　　 。

23．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L^-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度(　)

A．等于9.2 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于 9.2 mol·L^-1

C．大于 9.2mol·L^-1 D．无法确定

第II卷　 非选择题(共81分)

22．如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可

移动活塞的两边分别充入空气、H₂和O₂的混合气

体。若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，

恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则下

列关于原来H₂、O₂的体积比最可能的是(　 )

A．7:2　　 B．5:4　　　　 C．2:1　　　 D． 2:7

21．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^－+2XO₄^- =2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－

③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－ ，由此推断，下列说法中错误的是(　 )

A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A²⁺、X²⁺

20．已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的M的化合价为(　 )

A．+3　　　　　　　 B．+4 　　　　　　　C．+6　　　　　　 D．+7

19．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-和SO₄^2- 四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺和SO₄^2-的个数比为(　 )

A．1:2　　　　　 B．1:4　　　　　　　 C．3:4　　　 　　　　　D．3:2

18．下列关于反应类型之间的关系正确的(　　 )

17．2010年冬奥会在温哥华举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是(　 )

A．氯酸钾是还原剂　　　

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物　　

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒