3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是　( 　　)　

A．制催化剂的材料　　　 　　　　 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料　　　　　　　　 　　 D．半导体材料

2．Cl与Cl^－两种粒子中，相同的是(　　 )

A．化学性质　 B．核外电子数　 C．最外层电子数　　 D．核外电子层数

1．原计划实现全球卫星通讯发射77颗卫星，这与铱铱元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是则其核内的中子数是(　　 )

A．77　　 　　　 B．114 　　　　 C．191　　　 　　　 D．268

22、(10分)取标准状况下和过量的混合气体896mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.800g。若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g。计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)

(2)原混合气体中跟的体积比。

21、(10分)把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^-1 ，求；(1)平衡时A的物质的量浓度.(2)B的转化率.(3)x的值.

20、(8分)请设计一个原电池，其总反应为：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+ H₂↑

负极材料：　　　　　　　　　　 正极材料：　　　　　　　　　　 电解质溶液：　　　　　　　　　　

负极反应：　　　　　　　　　　 正极反应：　　　　　　　　　　

图：

19、(8分)请按正确的先后顺序填写序号：(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )

在上述实验中，温度计的位置在　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，冷凝管的水流方向 　　　　　　，

放入碎瓷片的目的　　　　　　　　　　 。

18、(4分)(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)由此可知白磷的稳定性比红磷　　　　　 。(填写“强”或“弱”)

17、(14分)(1)①~⑩元素中，金属性最强的是　　　　　 ；化学性质最不活泼的是　　　　　　 。

(2)①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是　　　　　 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是　　　　 ，碱性最强的是　　　　 ；

(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是　　　　　 ；

16、(8分)下列物质中：

(1)互为同分异构体的有　　　　　 　(2)互为同素异形体的有　　　　　 　

(3)属于同位素的有　　　　　　 　　(4)属于同一种物质的有　　　　　 。(填序号)