8．下列过程中，共价键被破坏的是　　

A．碘升华　 B．溴蒸气被木炭吸附　 C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶于水

7．下列各组比较中，判断正确的是　　

A．非金属性：O> N　　 　　　　　B．酸性：H₂SiO₃ > H₂CO₃

C．氢化物稳定性：PH₃ > H₂S　 　　　　　　D．碱性：NaOH > CsOH

6．下列卤素氢化物中，稳定性最强的是

　 A．HCl　　　　　 B．HF　　　　　　 C．HBr　　　　　　 D．HI

5．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是　

A．“四中子”不显电性　　　　 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 　

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

4．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃ 　　　　　 　　　　B．HXO₃　　 　　　　 C．H₃XO₄　　　 　　　 D．H₂XO₄

3．下列四种元素中，单质的非金属性最强的是

A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍　　　　 B．第三周期ⅢA族元素

C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍　　　　 D．第16号元素

2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为17的元素的最高化合价为+5；②ⅦA族元素非金属性最强的元素是氟元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　 D．③④

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是　 　

A．4 2He原子核内含有4个质子　　　　　 B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He原子核内含有3个中子　　　　　 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强

21、　　　　　　　 (10分)

　　 R　’　　　　　　　　　　　　　　 O

RCH=C-R’’　　　　　　　 RCOOH+R’-C-R’’(R、R’、R’’是各种烃基)

如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：

1molA(分子式C₈H₁₆)，氧化得到2mol酮D。

1molB(分子式C₈H₁₄)，氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。

1molC(分子式C₈H₁₄)，氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。

请据此推断B、C、D、E的结构简式为：

B　　　　　　 、C　　　 　　　、D　　　　　　 、E　　　　　　　 。

20、(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为　　　　　　 　 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成； 　 ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：

(1)A-E中，属于烃的是　　　　　 (填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有机物B具有的性质是　　　　　　　　 (填序号)。

①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(用化学方程式说明)。