15．(10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料w*w^w.k&s#5@的综合利用率较高。其主要流程如下：

试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中有Na₂S生成，该反应的化学方程式为　 ▲　 。

　 (2)配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂　

(3)反应Ⅲ温度需控制在35-40℃的较低温度，其主要原因是　 ▲　 。

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质

是　 ▲　 。

(5)反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因　 ▲　 。

14．(12分)下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

(1)C元素在周期表中的位置为　 ▲　 ；IE₂的电子式为　 ▲　 ，G元素最低价氢化物的空间构型为　 ▲　　 。

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为　 ▲　 (填离子符号)。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(写化学式)　 ▲　 。

(3)C与E形成的化合物属于　 ▲　 晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性)，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：　 ▲　 。

(5)有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点。你是否赞同这种观点　 ▲　 (填“赞同”或“不赞同”),理由：　 ▲　 。

13．(12分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置D的作用　 ▲　 。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成　　 ▲　 。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　 假设1：只有Na₂SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设2：只有Na₂SO₄

　 (1)装置C中,假设2的反应方程式为　 ▲　　 。

　 (2)乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案

　　 方案①在Na₂O₂反应完全后，为进行如下图实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

　　 该方案是否合理　 ▲　 　(填“是”或“否”)，理由是　 ▲　 。

　　 方案②在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl₂溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na₂SO₄,假设2成立，此方案是否合理(填”是”或”否”　 ▲　 理由是　 ▲　 。

12．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c(NO₃^-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是(　 )

A．原混合溶液中c(K⁺)为2mol/L　　　　　 B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol　　 D．电解后溶液中c(H⁺)为4 mol/L

　第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

11．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　 )

A．反应的化学方程式为2M　　 N　　　　

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　

D．t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是(　 )

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

B．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞ Fe(OH)₃胶体＞ FeCl₃溶液

C．原子半径：Si＞Na＞O　　　　

D．结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞O₄^2-

9．利用右图所示装置，当X、Y选w*w^w.k&s#5@用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　 )

A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

8．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．向水中通入氯气：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^-

B．向明矾溶液中加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃:4FeO₄^2-+20H^-

= 4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

7．下列装置 所示的实验不能达到目的是(　 )

A．定量测定化学　 B．加热烧杯，分离　 C．验证Na和水反应　　 D．进行氨气

反应速率.　　　　 SiO₂和NH₄Cl　　　　 的热效应　　　　　　　　　 尾气处理

6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A．16.7%　　 　　 B．20.0%　　　 　 C．80.0%　　　 D．83.3%