19、(12分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　　　　 　。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：　　　　　 。

(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体：　　　　　 。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　　　 。

(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol•L^-1盐酸和1mol•L^-1盐酸反应，速率不同：　　 。

(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：　　 　　。

18、(2分)用电子式表示氯化钠的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(12分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学们回答下列问题：

　某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：

(1)(3分)氢化物的可燃性：第二周期　　　 > 　　　　>　　　　 >HF。

(2)(3分)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S　　 H₂O；CS₂　　 CO₂；CCl₄　 CF₄。

于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12(CCl₂F₂)终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有　　　　　　　　 。

(4)尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的　　　　 造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的　　　　　 (从下列各项中选取)变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。

　　　 A．沸点　　 B．毒性　　 C．水溶性　　　 D．颜色　　　 E．易燃性

23．(8分)在一密闭的1L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有3.6mol SO₂,试计算：

(1)2min末SO₃的浓度。　　

(2)2min内SO₂的平均反应速率。

22、(4分) U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和。根据以上条件回答下列问题：

　 (1)写出U、V组成的阴离子(U、V都满足8电子稳定结构)和Z的阳离子形成的化合物的电子式：　 　　　　　　　　；

　 (2)W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

　　　　 ①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；

　　　　 ②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃ ，白色沉淀质量减少。

　　　　 由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

(1)A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12 mo1·L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂。

(2)写出制漂白粉化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在

　 U形管中还存在两个副反应：

　　 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取

　　 的措施是　 　　　　　　　　　　　　。

　　 ②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进　　　　　　　　　 。

20、(4分)航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H₂+O₂＝2H₂O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H₂－4e^－＝4H⁺，则其正极反应为____________________；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，则其负极反应为_________________________。

19、(6分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　 _____　 mol/(L·min)。

(3)设实验2反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，任一相同时刻，则V₃ _____________V₁(填＞、＝、 ＜)，

18、(6分)请写出甲烷的电子式_____________、空间构型是_______________型。

17、(18分)下表是元素周期表的一部分，请用元素符号回答下列有关问题；

(1)写出下列元素的符号：①______________⑦______________，

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是_________。(填元素符号)

(3写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在这些元素中，原子半径最大的是_____________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是______________，