7.可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是

　 A.反应停止了　　　　　　　 B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等　 D.正反应速率与逆反应速率相等

6.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A.原子序数：Z＞Y＞X　　　　　 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z　

　 C.原子半径：X＞Y＞Z　　　　 　D.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　

5.下列化学用语正确的是

　　 A.氯化钠的电子式

　 　 B.乙炔的结构式H－C＝C－H

　　 C.磷原子的结构示意图

D.碳－12的原子符号：12　 6C

4.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

　　 A.²⁰Ne和²²Ne互为同位素　　 B.²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

　　 C.²⁰Ne和²²Ne的质量数相同　 D.²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

3.下列物质属于共价化合物的是

　　 A.C₆₀　 B.CaCl₂　　 C.KF　　 D.CH₄

2.下列元素中非金属性强的是

　　 A.C　　　 B.N　　　 C.F　　 D.O

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A.戴维　 　B.门捷列夫 　C.阿伏加德罗　 　D.道尔顿

25．(12分)在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得H₂的浓度为3 mol·L^-1，求：

(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达平衡时H₂O的转化率。

(3)已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的K=　　　　 ；

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少。

江苏省盐城中学2009-2010学年度第二学期期中考试

24．(18分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的　　　　 极，B是该装置　　　　　 极。

(2)写出电解时反应的总离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解后溶液的pH为　　　　　　 　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　 　，其质量为　　　　　 。(假设电解前后溶液的体积不变)

23．(15分)A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：(注：半径按①、②、③……的顺序依次减小)

(1)用电子式表示BA₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请设计实验比较B、F的活动性强弱。