24(8分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)__________(填序号)；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25(8分)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　 　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　

21(12分)(1)第　　　 周期第　　　 族， 　　　　　　　，　　　　 。

(2)　　　　　 ，　　　　 (填“共价”或“离子”)化合物。

(3)_______________，

_________________________________________________________________。

(4)____________________________________________。

22(10分)

(1)名称：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　　 。

(2)　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　 。

23(10分)

(1)___________、___________。

(2)_______ 极，_____________________________________；

_______ 极，_____________________________________。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26(6分)．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g) ＝　nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L•min) ，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

(2)2 min末时Y的浓度。

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

27(6分)．在铜片、锌片和150 mL 稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L(标准状况)气体时，H₂SO₄ 恰好完全反应。试分析计算：(不用写出计算过程)

(1)所消耗锌的质量为　　　　

(2)电路中所通过的电子数为　　　　

(3)原150 mL 稀硫酸的物质的量浓度为　　　　

屯溪一中2009-2010学年度第二学期

　　　 高一化学期中答题卷　　　　 成绩　　　　

24(8分)．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与 时间的关系可由右图表示。

(1)写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在下列因素中①H⁺的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段形成的原因　　　　　　　　　　 ；

(4)解释图中t₁时刻后速率变小的原因　　　　　　 。

25(8分)．根据以下实验装置和现象填写实验报告(A、B、C、D为四种金属)

装置
现象	B棒有气泡	C棒有Cu析出	A棒附近PH升高
正极反应式：	①	②	③
四种金属活动性由强到弱的顺序：④

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是　 ( 　　)

　　 A、电池工作时，锌失去电子　

B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

C、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^- ＝ Mn₂O₃(s)+2OH^- 　

D、电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

19．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A、第1列含有的元素最多 　　

B、第2列元素中肯定没有非金属元素

C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低

D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子

18．下列说法正确的是：　 (　　 )

A、Cl+Cl→Cl₂ 的过程中需要吸热　

B、常温下能自发进行的化学反应都是放热反应

C、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应　

D、反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

17．下列叙述正确的是 (　 )

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16．对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　 )　　　　　　　　

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)　　　　　　　 　B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)　　　　　　　　 D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)