25．(10分)在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min ，铁粉完全溶解。则

(1)在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是　　　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是　　　　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。

B类题

24．(20分)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= 　　　　　　　　mol·L^-1。

(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　 (填写序号)。

23．(15分)下表是元素周期表的一部分(注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替)

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

(1)用电子式表示AD₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。

22．(27分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

(1)Z₂的电子式为　　　　 ，Y的原子结构示意图为　　　　 ，YW₂的结构式为　　　　 。

(2)将YX₄、W₂按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：

a电极：　　　 　　　　　　　，b电极：　　　 　　　　　　　。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是　　　　　　 。

(3)已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X₂在W₂中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于　　　 晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为　　　　 。

第II卷(选做题，45分)

友情提醒：

本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。

A类题

3.0 mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。

(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一：__________________　 　　　　　　　假设二：____________________

21．(6分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L^-1硫酸还是3.0 mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而

20．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)元素Si在元素周期表中的位置为：第　　　 周期第　　　　 族。

(2)热稳定性：H₂O　　 H₂S(填“>”、“<”或“=”)。

(3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找　　　　　 。(填序号)

　　 A．优良的催化剂　　 B．半导体材料　　 C．合金材料　　 D．农药

(4)根据元素周期律，预测：

①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　　 元素。(填元素符号)

②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄ 　　　　H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。

19．(6分)已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g) 　2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

则：

(1)上述反应①②中属于放热反应的是　　　　　 (填序号)。

(2)根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

(3)根据③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol^-1。

18．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　　 C．图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g) 　　　CO₂(g)+H₂(g)”中的△H>0

　　　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

17．CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)_CH3CH2OH(g)_+H2O(g)，

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇　　　　　

　 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化