4、下列粒子的结构示意图中不正确的是

A、S　　　　　　　　　 　 B、F　　　　　　　　　　 　 C、Na　　　　　　　　　 D、Mg²⁺

3、下列关于碱金属某些性质的排列，正确的是

　　　 A、电子层数：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　 B、密度：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　　　　 C、熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　 D、还原性：Li>Na>K>Rb>Cs

2、放射性同位素钬166　 67Ho的原子核内中子数是

　　　 A、32　　　　　 B、67　　　　 C、99　　　　 D、166

1、下列说法中正确的是

　　　　　　　 A、元素周期表中有七个横行，也是七个周期

　　　　　　　 B、元素周期表有九个横行，分为九个周期

　　　　　　　 C、元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

　　　　　　　 D、元素周期表中第IA族元素都为金属元素

22．(6分)由铜片、锌片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19．2 g，且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

　 (1)锌片质量减轻了　　　　　 克；

　 (2)共有　　　　　　　 个电子流过外电路

　 (3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　 　　mol/L

21．(20分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑩种元素,填写下列空白：

　 (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是　　　 (填具体元素符号)。

　 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　　 ，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　 ，⑧号元素的氢化物的化学式为　　　　 。

　 (3)最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是　　　 　(填具体元素符号)，写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式　　　　　 。

　 (4)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　 , 该化合物属于　　　　　 (填“共价”或“离子”)化合物。

　 (5)表示①与②的化合物的电子式　　　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　　 (填“极性”或“非极性”)键形成的。

20．(6分)甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的摩尔质量相同，E的摩尔质量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示：(其中B和H₂O反应生成丙和C)

　 (1)B的电子式是　　　　　　 。

　 (2)上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是　　　 　　　　　　　　　(用化学式表示)

　 (3)反应D与丙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③ Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

　　　　 请填空：

　 (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Y是　　　　 ，Z是　　　　 ，W是　　　　 。(填写元素符号)

　 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　 ，该盐中含有的化学键类型

18．已知断开 1molH-H 键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl 键要吸收243kJ的能量，而形成1molH-Cl 键要放出431kJ的能量，对于反应:H₂+Cl₂==2HCl，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．该反应在发生过程中要吸收能量

　　　　 B．该反应在发生过程中要放出能量

　　　　 C．反应后若生成2molHCl，则一定会放出2´431kJ的能量

　　　　 D．断开1molH-H 键要吸收的能量与形成1molH-Cl 键要放出的能量相等

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是(　　 )

　　　　 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

　　　　 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₂溶液

　　　　 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　　 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液