17．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1 　　　　②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1　

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1　　　　 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．①　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　　 D．④

16．下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

15．X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为

A． (m+n+2)w/m mol　 　　　　　　　B． (m-n+2)w/m mol

　C． (m+n-2)w/m mol 　　　　　　　　D． (m-n-2)w/m mol

14．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素　　　　　　　　　　　　　

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　

D．R气态氢化物化学式为H₂R

13．下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

12．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

11．下列各组物质性质的比较不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.熔点由高到低SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞ CF₄　 　　B.热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O

C.离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9．下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H₂O和D₂O　　　　 　　　　　　　　　　　　B．O₂和O₃

C．乙醇CH₃CH₂OH和 二甲醚CH₃－O－CH₃　　　　

D．　　　　　　 　和

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

8.下列过程中，共价键被破坏的是　 　　　　　　　　　　　

A．碘升华　　 　　　　　　　　　　B．溴蒸气被木炭吸附

C．加热NaCl使之融化　 　 　　　　　　D．碘化氢气体受热分解

7．下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：　　　　 　　 B．溴化钠的电子式：

C．硫原子的结构示意图：　　　　 D．水分子的结构式：