16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是(　　 )。

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存

在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

15.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　 )。

A、四氯化碳　　　 B、石墨　　 C、金刚石　　 D、水晶

14．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 (　)

① 金刚石　 ②　氯化钠　　 ③ 干冰　　 ④ 汞　 ⑤晶体硅

A.　⑤ ④ ② ③ ①　　　　　 B.　 ③ ⑤ ① ② ④　

C .　④ ② ⑤ ① ③　　　　　 D.　 ③ ④ ② ⑤①

13．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤CaCl₂、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是( 　)

　 　A．①③⑤⑥　　 B．①③⑥　　 　C．②④⑥　　 D．①②③⑥

12．下列化合物中含有手性碳原子的是(　 　　)

A．CF₂B．　 　C．CH₃CH₂OH　 　D．--COOH

11. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　 )。

A、 晶体硅　　B 、食盐　　　C 、干冰　　　D 、金属钾

10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　 )。

A. CH₄ 和 H₂O　 B.KCl和 HCl　

C.Cl₂ 和 KCl　 D. SiO₂ 和 CO₂

9．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是(　 )

　 　A．NH₃　　 　　B．BF₃　　 　　　C．BeCl₂　 　　　D．H₂O

8．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　 )

　　A．H₂　　 　　　B．CCl₄　　 　　C．Cl₂ 　　　D．F₂

7．某元素基态原子的最外层电子排布为ns^l，当它跟卤素结合时可形成的化学键是(　 )

　 　A．一定是共价键　　 　　　　　　　B．一定是离子键

　 　C．可能是共价键，也可能是离子键　 D．一定是极性共价键