5．下列关于化学键的说法中正确的是

　　 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

　　 B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

4．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A．加热　　　　　　　　　　　 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

　 　C．滴加少量的硫酸铜溶液　　　 D．将铁片改为铁粉

3．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是　　 　　

　 　A．任何可逆反应都有一定的反应限度　　

　　B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素

　 　C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率

　 　D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同

2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

　　B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

　 　C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

　 　D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

1． 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

　　　　 A．　　 　　　B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．

23．(10分)分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

解：

22．(9分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池，并回答下列问题：　

　 ①该电池的正极材料是　　　 ，负极材料是　　　 ，电解质溶液是　　　　 。

②在外电路中，电流方向是从　　　 极到　　　 极。

③正极上出现的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极上出现的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21．(14分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；

(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式_____________________，分子内含有__________键

(填极性或非极性)。

21、(18分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出下列元素的名称

　 B　　　　　 ；C　　　　　 ；E　　　　　 。

(2)画出E的阴离子的结构示意图　　　　　　　　 ；

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到 　　　　　　　　　　　。

(4)(6分)将9克的B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是什么？其物质的量浓度分别是多大？

20、(8分)在400℃时，将一定量的SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂　 　　2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，则：

(1)生成了　　　mol SO₃，SO₂的起始物质的量浓度是　　　　。

(2)2min内平均反应速率：v(SO₂)是　　mol/(L·min)，v(SO₃)是　　mol/(L·min)。