摘要：化学反应速率v和反应物浓度的关系可由实验方法测定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n.式中的K为常数.m.n值可用下表中的数据确定出: c(H2)mol·L-1 c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·S-1) 1.0 1.0 1.0k 3.0 1.0 3.0k 3.0 4.0 6.0k 由此可推得m.n值正确的是( ) A. m=1, n=1 B. m=0.5, n=0.5 C. m=1, n=0.5 D. m=0.5, n=1 第Ⅱ卷 非选择题
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_214332[举报]
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，该温度下反应的平衡常数K=80L?mol-1
80L?mol-1
．③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂 D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨．
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
的反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n
式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1
B．m＝
，n＝
C．m＝，n＝1
D．m＝1，n＝
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。
2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0K |
2.0 | 1.0 | 2.0K |
2.0 | 4.0 | 4.0K |
(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________，n=_________。
(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕对反应速率的影响大。
反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］ｎ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。
2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］ｎ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。 c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L－１·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得m、n值正确的是( )
A.m=1，n=1 B.m=
，n=
C.m=
，n=1 D.m=1，n=