4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是(　 )

A．12和17　　　　　　　 B．13和16　　　　　　　 C．11和17　　　　　　　 D．6和8

3．M层有2个电子的元素A和L层有5个电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的摩尔质量为(　 )

A．88g/mol　　　　　　　 B．40　　 g/mol　　　　　　　　 C． 100 g/mol　　　　　　　　 　 D． 72 g/mol

2．下列各组物质中都是由分子构成的化合物的是(　 )

A．CO₂、NO₂、NH₄Cl　 　B．HCl、NH₃、CH₄ C．NO、CO、CaO　　　　 D．O₂、N₂、Cl₂

1．下列燃料不属于化石燃料的是( w.w.^w.k.&s.5*　 )

A．煤　　　　 　B．石油　　 　C．天然气　 　　D．水煤气

22.(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b 甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置图。　　　　　　　　　　　　

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　　　　　　　　 。

(2)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　 。(磷的相对原子质量为31)

(3)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　 　。

21．(14分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　 ；H₂A的结构式为　　　　　　 ；

(2)B 单质的颜色为　　　　　　　　　　　 　　。

(3)用电子式表示化合物YB₂的形成过程　　　　　　　　　　　 。

(4)C单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(6)A元素一种原子的质子数等于中子数，写出A的原子组成符号　　　　　 。

(7)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物

写出其电子式 　　　 ，

(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________

(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L^－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。

　 18．(3分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

19．(13分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，实验室制取W单质的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若为强碱，则A的电子式是　　　　　 　， B的化学式是　　　　　 。

(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的名称为为　　　　　　　　　　　 。

(4)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：　　 　　　　+　　　 +　　　 =　　　 +　　　 　　+　　　 +　　　 　

(5)X与Y形成的18电子分子与同样是18电子分子的H₂S在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式　　　　　　　　　　 ，可观察到的实验现象是　　　　　　　　

17．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是

A．11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．11种元素中最高价氧化物对应的水化物，⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：

16．在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是(　 )

①a+b=15　　 ②a=b+6　　　 ③a=b-5　　 ④a+b=22

A. ①③　　 B. ①③④　　　 C. ①②③④　 　　D. ①②④