4．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是　　　　　　　　　　

A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-　　　　　　　 　　　　 B．Na⁺、ClO^-、H⁺、MnO₄^-

C．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^- D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

3．下列气体中，不能用排空气法收集的是(　　 )。

　　 A．NO　 　　　　　B．NO₂ 　　　　　　C．SO₂ 　　　　　　D．O₂

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．阿伏加德罗常数N_A的数值是0.012kg¹² C 中所含的原子数

B．标准状况下，22．4LCl₂与过量Fe反应时转移电子数目为2N_A

C．标况下，22.4L SO₂所含的分子数目约为N_A

D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

1．下列物质中，不属于电解质的是(　　　 )。

A．NaOH　　　　 B．H₂S0₄　 　　C．蔗糖　　 D．NaCl

23．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案表的空格中(可多选)

将答案代号填入下表：

2009-2010学年(下)厦门理工学院附中高一化学

22．(2分)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)主族元素R的气态氢化物的化学式是RH₄，它的最高价氧化物的相对分子质量与其氢化物的相对原子质量之比为15 ：8，则R的相对原子质量为　　　　 ；又若R原子核内质子数等于中子数，则R在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O%

20．(6分)在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似(如Li和Mg，Be和Al)，这称为对角线规则。已知Mg在空气中燃烧，除了生成氧化镁外，还生成氮化镁

据此请回答：_K^S*5U.C#O%

(1)锂在空气中燃烧，除生成　　　　　 外，也生成微量的__　 ______(写化学式)。

　(2)铍的最高价氧化物的水化物的化学式是______________，属于_______性化合物，这种化合物能与下列物质中的　　　　 发生反应

A．HCl　 　　　B ．NaOH　 　C．H₂O 　　　D．NaCl

19．(11分)有A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C ；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气

(1)写出元素符号：A　　　 ，B　　　　 ，C　　　 ，D　　　　 ，E　　　

(2)C的氢化物的化学式 　　　　　　，该氢化物的热稳定性比HCl　　　　

(3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：_K^S*5U.C#O%

(4)这五种元素可形成一种盐(明矾)，请补充完成明矾的化学式　　　　 ·12H₂O，它在日常生活中的作用是　　　　　　　

18．(6分)A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。_K^S*5U.C#O%

已知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数

为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序　

数为　　　　　 ， A的氧化物除了AO₂外还有　　　　　 ；

D元素是　　　　 ，E单质的化学式是　　　　　 ，与C具有

相同核外电子排布的离子有　　　　　　 (至少写出两种离子符号)。