28．(10分)向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

　　 如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？

27．(8分)把25.6gKOH和KHCO₃的混合物置于某密闭容器中加热到300℃，充分反应后排出气体，残余固体质量为20.7g，求原混合物中KOH和KHCO₃各多少克？

26．(12分)⑴将过氧化钾的粉末投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，发生的现象是__________

_______________，有关反应方程式为①________________________________________，

②________________________________________________。

　　 ⑵超氧化钾(KO₂)可以吸收CO₂生成碳酸钾和氧气，写出反应的化学方程式___________

__________________________________。若用39g金属钾在一定条件下制得KO₂，再用此KO₂吸收CO₂，则生成氧气的质量为______g，若用金属钠制取过氧化钠，用过氧化钠吸收CO₂制氧气，要得到相同质量的氧气，需金属钠_________g。

25．(6分)取5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。推断：

⑴该碱金属是________；⑵原混合物中R的质量是____________；⑶混合物中R₂O的质量是_____________。

24．(12分)工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别

用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

　　 ⑵请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

　　 ⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶___________________________________________________________。

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

敞口玻璃容器　　　　　 有塞玻璃容器　　　　　 玻璃漏斗　　　　 分液漏斗

玻璃导管　　　　　　 (但应标示出在液面上或液面下)

　　 ②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

23．(8分)右图是测定碱金属原子量的简易装置，仪器、无水CaCl₂和水的总

质量为430.00g。将1.39g碱金属投入瓶内水中，立即用带球形干燥管的

塞子塞紧瓶口，反应完毕后，称量，整个装置的质量为431.19g。试回答：

　　 ⑴该碱金属的相对原子质量是______。

⑵球形干燥管的作用是__________________________________________。

若不用无水CaCl₂，可改用________。

⑶若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际值________(填“偏高”、“偏

低”或“不变”)。

22．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 锌和铁　　　　 B. 锌和铝　　　　 C. 锌和镁　　　　 D. 锌和钠

21．下列关于铷的叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应

　　 B. 铷是一种强还原剂，铷离子很稳定

　　 C. 铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb₂O

　　 D. 高温下RbOH可分解为氧化铷和水蒸气

20．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃==2Na₂SO₄+O₂，据此，你认为下列反应方程式中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　A. 2Na₂O₂+2Mn₂O₇==4NaMnO₄+O₂　　　 B. 2Na₂O₂+2NO₂==2NaNO₂+O₂

　　 C. 2N₂O₃+2Na₂O₂==4NaNO₂+O₂　　　　 　　 D. 2N₂O₅+2Na₂O₂==4NaNO₃+O₂

19．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na₂SO₄粉末，搅拌、静置后，析出bgNa₂SO₄·10H₂O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①该温度下硫酸钠的溶解度；　　　　　　　　　　　 ②原饱和溶液减少的水的质量；

③原饱和溶液减少的溶质的质量；　　　　　　　 ④析出晶体中含Na₂SO₄的质量

　　 A. ①③　　　　　 B. ③④　　　　　 C. ②④　　　　　 D. 全部