8．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。右图是某人体检的一些指标，其中是用物质的量浓度来表示的是(　　 )

A．谷丙转氨酶

B．球蛋白

C．乳酸脱氢酶

D．葡萄糖

25.

24、(8分)(1)　　 　　　　　　、　　　 　　　　　　　　

　 (2)　　　　　　　 、　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(11分)(1)A 　　　　　，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　

　 (2)　　　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(3分)(1)_________　　　　　 (2)

　 (3)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

20、(8分)(1)_________、_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

_________　 、_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)_________、_________

21(8分)、

实验方案(只填写选用试剂序号)	实验现象	结论	反应的离子方程式
(1)	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。	金属性； Mg＞Al	Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
(2)	溶液由无色变为橙色	非金属性； Cl＞Br

19、(3分)_________　　　 　、 _________、　 _________

25．有一定质量的Zn 与100mL18.5mol·L^-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中H⁺的浓度为0.1 mol·L^-1。求(1)气体A中各组分的体积比。(2)反应后SO₄^2-的物质的量浓度是多少？

会昌中学2009~2010学年下学期月考高一化学答题卷

24．(8分)有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A₂C、A₂C₂、B₂C₂、DC₂等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④ B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成C₂气体；⑤ B的单质与A₂C反应生成A₂气体，A₂与C₂混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A₂C．试回答：

(1)画出B离子和C离子的结构示意图__________　 ，__________ 　。

(2)写出A₂C₂、B₂C₂的电子式：A₂C₂__________、B₂C₂__________　　　 　　

(3)写出B₂C₂与DC₂反应的化学方程式___________________________________

22.(8分)根据处于元素周期表中下列位置的四种元素，按要求回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	2　 He 　 氦 4 　 VIIA
二						a
三	b		c			d	图1

(1)a与b形成的化合物中含有的共价键类型为_______________.

(2)请在右边方框内按氦原子(图1)的表达方式表示质子数与中子数相等的d原子 .

(3)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示).

(4)c、d两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

____________________________________________________________________________

.23.(11分)周期表前20号元素中有A、B 、C、D 、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子序数依次减小，其中A和E同族， B与E原子的电子层数相差2层，A、B原子最外层电子数之比为1 ：4 ,C是地壳中含量最多的的金属元素，D元素原子的最外层电子数是次外层的3倍。

(1)写出元素符号：A 　　　、B　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　　 。

(2)A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：　　　　

(3)用电子式表示BC₂的形成过程：___________________________________　　　　 。

(4)写出B单质与A的最高价氧化物的对应水化物相互反应的离子方程式：___________________________________　　　　 　　　　　　　　。