17、某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出A、B两试管中的实验现象：

A________　　　　　　　　 _____、　　　　　　　　　　　　　 (两种即可)；B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为___　　　　 _。

(3)测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列方案中不可行的是(　　 )

A．将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干　

燥管，结束反应后再次称量

B．将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足　

量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．将A产生的气体缓缓通入足量用HNO₃酸化Ba(NO₃)₂溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出干燥后装置A产生SO₂气体的体积(已折算成标准状况)

(4)向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)，用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

根据数据计算，判断x '的实测值比理论值(x＝5)_________(填“偏大”或“偏小”)，实验中产生误差的原因可能是_________(填字母编号)：

A. 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质　

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去　　　 　　

D.硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)在称量前晶体的表面吸收了水份

16、某单质与S粉反应时，有一部分与O₂生成Na₂O₂,已知所得混合物中O的质量分数为13.67%,且混合物中有Na₂S和Na₂ O₂,则混合物中硫的质量分数为(　 )

　 A、41.0%　　　　　　　　　　 B、27.34%　　　　　　　　　　　　 C、20.05%　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、无法确定

15、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为(　 )

A．1.5mol/L　　 B．1 mol/L　　　 C．2 mol/L　　　　 D．无法确定

14、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为H_xRO_Y，气态氢化物的化学式为H_zR(或RH_Z)。已知1molHxRO_Y比lmolHzR质量多64g。下列说法不正确的是(　 )

A．2Y-X+Z=8　　　　　　 B．Y=4

C．R一定是硫元素　　　　 D．R一定处于第三周期

13、反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　　　　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

　　 下列有关说法正确的是

　 　A．NaI 和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO₂＞IO₃^－＞I₂＞SO₄^2－＞Mn²⁺

12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

　 (m、n均为正整数) (　 )

　 A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

11、新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“”(读音为伦)。下列说法正确的是(　 )

A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素　　 　B、111号元素属于过渡元素

C、111号元素为非金属元素　　　　　　 　　　　　　　D、111号元素质量数为111

10、短周期元素X和Y能形成X₂YO₃离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m

和n的关系不可能是(　　 )

　　　　 A．m+3=n　　　　　　　　　　　 B．m+5=n　　　　　　　　　　　 C．m+15=n　　　　　　　　　 D．m +13 =n

9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是(　 )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

8、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n²,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有(　 )

A．8种,10种,15种　　　　　　　　 B．8种,18种,18种

C．5种,9种,10种　　　　　　　　 D．9种,19种,29种