21.(8分)实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性，非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条；②铝条；③AlCl₃溶液；④MgCl₂溶液；⑤NaOH溶液；⑥氯水；

⑦溴水；⑧NaBr溶液

实验方案(只填写选用试剂序号)	实验现象	结论	反应的离子方程式
(1)	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。	金属性； Mg＞Al	Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
(2)	溶液由无色变为橙色	非金属性； Cl＞Br

20．(8分)在原子序数为1─18号单质中：(填元素符号或化学式)

(1)与水反应最剧烈的金属元素是________、离子方程式为__________________________________

与水反应最剧烈的非金属单质是________、化学方程式为___________________________________

(2)第三周期中原子半径最小的元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________(此空可填写物质名称)。

19．(3分)有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。各的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________。

18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 (　 　)　　　　

B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol

D．由Z形成的单质易溶于水

17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者

　　 B．Q、T两元素形成的化合物有两种

C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

D．M、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应

16.在一定条件下RO₃^-与R^-发生反应；RO₃^-+5R^-+6H⁺===3R₂+3H₂O，则下列关于R元素的叙述中正确的是(　　 )

A、R位于元素周期表的第VA族　　 B、R的氢化物的水溶液呈酸性

C、RO₃^-中的R元素只能被还原　　　 D、R₂在常温常压下一定是气体

15．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为(　 　　)A

A．1:1　　　　 　　　 B．2:3　　　　 　　　 C．3:2　　　　 　　　 D．1:6

14.下列各数值表示有关元素的原子序数，能形成离子化合物的是(　　 )

A．10与19　　　 B．6与16　　 C．20与17　　　 D．14与8

13、金属铊(TI)凝固时像水一样膨胀，并且当温度超过室温时就会发生熔融。已知铊是铝　　　　　 　　　　

的同族元素，下列关于铊的说法中错误的是(　　 )

A、铊是银白色质软的金属　　　　　　 B、铊能形成+3价的化合物

C、铊原子半径比铝原子半径大　　　　 D、单质铊的还原性比单质铝的还原性弱

12.若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是(　　 )

A、两种不同元素的原子和离子　　 　B、同一元素的两种离子

C、同一元素的原子和离子　　　　 D、两种不同元素的原子