8．下列离子方程式书写正确的是

A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺══ Cu+2Na⁺

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

7．下列物质是电解质的是

A．Cl₂　　　　　　　 B．BaSO₄　　 　　　　　C．CO₂　　　　　　　 D．氨水

6．下列除去杂质的操作方法正确的是

A．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

B．CO₂中混有少量的SO₂：通过饱和的NaHCO₃溶液后再干燥

C. NO₂中有少量的NO：通入适量的氧气

D．红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是　　

　A．原子数　　　　　　 B．分子数　　　 　　 C．体积　　　 　　 D．物质的量

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为16:1

3. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．2g H₂和16 g O₂B．0.1molHCl和2.24LAr

C．150℃、1.01х10⁵ Pa时，1L CO₂和1LH₂O 　　　D．28g CO和6.02х10²²个O₃

2．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

B．配制0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^－1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84g·cm^－3)与10 mL 18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

1．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 B

25．(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是　　　　　　 ，⑧的元素名称是　　　　　　 。

①在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　 　　　　、　　　　　　　　 　。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___　　　　 ____；

碱性最强的化合物的电子式是:____　　　　　　　　　 _________；

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性　　　 　　　　　　　　　　

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：

(1)写出丁的化学式：　　　　　　　　　

(2)写出乙的电子式：　　　　　　　　

(3)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO₂ ，并生成一种强酸。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液，直到过量，可观察到的现象是：　　　　　　　 、

请写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(1)CCl₄　 (2)略(3)H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

　(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓;Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O