1、 (9分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是　　　 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是　　　 ，非金属性最强的是 　　　　　　，常温下单质为液态的非金属元素是　　 ，属于过渡元素的是 　　　(该空用字母表示)。 (2)B，F，C气态氢化物中以　　　 最不稳定。(填化学式)

(3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　 。(填元素符号)

(4)写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序　　 　＞　　　　　 　　

(用化学式表示)

20、现有如下各说法(　　 )

①在水分子中两个氢原子间以共价键相结合。

②金属和非金属化合一定形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而

后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法中正确的有几句　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、0　　 B、1句　　　 C、2句　　　 D、3句

19、下列物质最可能是分子晶体的是　　 (　　 )

A、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C、能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃

D、熔点是97.80℃，质软、固态能导电，密度是0.97g/cm³

18、某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合

价为(　　 )

　　　 A．-(12-5n)　　　 B．-(12-3n)　　　 C．-(6 -3n)　　　　 D．-(10- n)

17、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

16、在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是(　　 )

A．金属元素和非金属元素交界处　　　　 B．过渡元素区

C．周期表右上角　　　　　　　　　　　 D．周期表左下角

15、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数(　 )

　　　 A．只有x+1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．可能是x+8

　　　 C．可能是x+2　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能是x+1或x+11或x+25

14、目前含有元素硒(Se)的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下

列关于硒的有关描述中不正确的是(　　 )

　　 A．原子序数24　　　　　　 B．最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

　　 C．原子半径比钙小　　　　 D．气态氢化物分子式为H₂Se，性质不稳定

13、某元素R的阳离子是Rⁿ⁺, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为(　 )

　(A)A-X+n　 　　　(B)A+X+n 　　　　(C)A-X-n　 　　　(D)A-n+X

12、已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　 )

　　　 A．1.10 ×10^-10m 　　 B．0.80×10^-10m 　　　 C．1.20×10^-10m　　　　 D．0.70×10^-10m