30．(15分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 　　　　　　　　，另一同学判断出错的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的　　　　　 性(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(17分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： __________________________________，实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”)，转移电子的物质的量为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_____(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液　　　 B.氯化钡溶液　　　 C.银粉　　　 　D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

_______________________________________________________________　　 _。

(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V　 L(已换算为标准状况)。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

方案二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) _________________________　　　　 _。

28．(14分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)物质F的化学式为　　　　　　　 ；

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是　　　　　　　　　　　　 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入　　　　　　　　 溶液。

(4)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法名称是　　　　　　　　　　　 。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)写出Cu与①的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中氧化剂是　　　　　 。

(5)实验室制备⑨常用　　　　　　 和　　　　　　　 反应，检验该气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　 )

A．1∶1　 　　　　　B．2∶5　 　　　　　　C．3∶2　　　　　 D．3∶5

13．下列操作正确的是(　　 )

A．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内学

B．焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色

C．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12．对下列事实的解释错误的是(　　 )

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性　

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

11．制备单质硅的主要化学反应如下：

① ； ② ；

③；下列对上述三个反应的叙述中不正确的是(　　 )

A．①③为置换反应　　　 B．①②③均为氧化还原反应

C．③中是氧化剂　　 D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原

10．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　 )

A．　　 　　　　　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　　　　　　 D．

9．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是(　　 )

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律