1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是　　　　　　　　 (　 )

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

23．(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：

A 　　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(12分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　　(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　　　(填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　。

21、(14分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素：A为__________________B为__________________C为________________

D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：__________________它的最高价氧化物对应的水化物：__________________

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程____________________________________

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程____________________________________

20. X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX　 　　　　 B．H₂X 　　　　　C．XH₄ 　　　　　 　 D． XH₃

19. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Be、Na、Al　　　　　　　　 B．C、Al、P

C．O、P、Cl　　　　　　　　　 D．B、Mg、Si

18.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强　　　　　　　　 　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34　　　　　　　　　　　 D．最高价氧化物的水化物显碱性

17．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

16．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素　　　　　 B． X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族　　　　　　　　　　 D．Y一定是金属元素

15．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强