19．(6分)某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　 离子，一定不含有　　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖

(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　 　)

A　 只有NO₂　　　　　　　　 B　 只有NO　　　

C　 NO₂和NO　　　　　　　　 D　 NO₂和H₂

15．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是(　　 )

A　 Fe²⁺ B　 Fe³⁺ 和Fe²⁺ 　

C　 Cu²⁺ 和Fe²⁺ D　 Cu²⁺

14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是(　　 )

　　 A　 作还原剂　　　　　　　　　　　　　

B　 作氧化剂

　 　C　 既作氧化剂又作还原剂　　　　　　　

D　 既不作氧化剂又不作还原剂

13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(　　 )

A　 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B　 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C　 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D　 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

12．下列物质存放方法错误的是(　　 )

A　 铝片长期放置在不密封的纸盒里　　　　　　　　

B　 漂白粉长期放置在烧杯中

C　 FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中　　　

D　 金属钠存放于煤油中

11．如图所示的实验中，投入铝片后(　　 )　　　　　　　　　　　 铝

A　 ①中产生气泡，②中不产生气泡　　　　　　　　　　　　　 片

B　 ①和②中都不产生气泡　　　　　　　　　　　　 稀HCl　　　　　 NaOH溶液

C　 ①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂

D　 ①和②中都产生气泡，且都是H₂ 　　　　　　　　　　　①　　　 ②

10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是(　　 )

A　 自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

B　 用SO₂漂白食品

C　 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO₃)

D　 用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头