4．发生化学反应时，破坏化学键需要　　　　 能量，形成化学键需要　　　　 释放能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1　　 E2时，反应吸收能量，当E1　　　 E2时，反应释放能量。在化学反应的过程中，如果新化学键形成时释放的能量　　　　 破化旧化学键所需要吸收的能量，反应开始时，就会有一定的能量以热能，电能或光能等形式释放出来；反之，则需要不断吸收能量，才能使反应顺利进行。

3．判断物质中化学键时应该注意的问题

(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键。

(2)离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl。

(3)共价化合物中只含有共价键，不含离子键。

(4)非金属单质(稀有气体除外)中只含有共价键。

(5)稀有气体由单原子组成，无化学键。

(6)只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH，Ca(OH)₂，CH₃COONa。

2．化学反应的过程，本质上就是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　的过程。

1．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　称为化学键。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做共价键，　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 叫做离子键。

25、(6分)请利用氧化还原反应：Fe+CuCl₂　 　　　　FeCl₂+Cu，设计一个原电池

(1)电极材料：负极　　　　　　 　　正极　　　　 　　

(2)写出电极反应，负极　　 　　　　　　　　　　　，正极 　　　　　　　　　　　　　。

24、(10分)如图所示，把试管放入盛25C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试完成下列问题(提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)

(1)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　　

(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量。

23、(10分)下表是元素周期的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

(1)Al³⁺的结构示意图为　　　　　 。(2)NaCl的电子式为　　　　　 。

(3)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是　　　　　 (填氢化物名称)

(4)用化学式表示N、P的最高价氧化物的水化物的酸性　　　　　 ＞　　　　　 。

(5)Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学

方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，反应开始到2min，Z的平

均反应速率为　　　　　 。

21、(8分)下列物质：O₂ 　NaBr　 H₂SO₄　 NaHSO₄

(1)这些物质中，只含共价键的是　　　 　　　　　只含离子键的是　　　　　

既含离子键又含共价键的是　　　　　

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄　　 　　　　　　键，写出电离方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为(　　 )

A.a＞b＞c＞d　　B.a＞c＞d＞b　　C.c＞a＞b＞d　　D.b＞d＞c＞a

第Ⅱ卷(按较高要求命题，满分40分)