4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　 D．CO₂

3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14　　　　　　　 B．15　　　　　　　 C．16　　　　　　　 D．17

2.下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　 B．H₂O和D₂O　　 C．H₂和D₂　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

28．(9分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出元素符号：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　　 。

(2)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：　　　　　　 。

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

贵州省清华实验学校09-10学年高一下学期3月月考

27.　(8分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

26.　(16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　 　　　　(填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___　　　　 _，碱性最强的化合物的电子式是____　　　　　　　　　 ______；

(3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:　　　　　　　　　　 ；

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　 　，该化合物属于　 　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式　　　　　　　　 　　　　，该化合物含的共价键类型是　　　　 。

25．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素

(1)下列 　　　(填写编号)组元素可能都是电的良导体。

①a、c、h　 ②b、g、k　　 ③c、h、l　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力　　　　 B．形成稳定结构的倾向

　　　　 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ/mol)

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和

j形成化合物的化学式　　　　　　　　　　 　　　。

③Y是周期表中　　　 族元素

④以上13种元素中，　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

24.　(10分)解释钾投入水中发生下列现象的原因：

①　　　 钾与水剧烈反应_____________________　　　　　　；

②　　　 钾浮在水面上___________________________　　　　 ；

③　　　 钾熔化成火球____________________________　　　　;

④　　　 火球在水面上游动___________ ___　　　　　　　　;

反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________　　　　　。

23.　(7分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是　　　　　　　　　　 ；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半径最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相邻的两种元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是　　　　　　 和　　　　　 。