3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是　　　 (　　 )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A、①②　　　　　　 B、①③　　　　　　　 C、②④　　　　　　　 D、③④

2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为　 　(　　 )

　A、39：61　　　 B、61：39　　 C、1：1　　　 D、39：11

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是　 (　　 )

A、mol 　　　　　　　　　 B、　mol

C、　mol　　　　　　　　　　　　　 D、　mol

28、在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu　 +　 8HN0₃ (稀) == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +　 4H₂0

若往3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，试计算：

(1)生成NO在标准状况下的体积。

(2)稀HNO₃的物质的量浓度

27. (14分)某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

试回答：

⑴制备氯气时，可以关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a和弹簧夹b ，推动注射器M的活塞，使得M中试剂进入装置G，最终可在装置H中收集到氯气。装置H中盛放的试剂是　　　　　　 　；装置M中应盛放的试剂是　 　　　　　　　。

⑵装置P可用于进行尾气处理，处理尾气时应关闭弹簧夹a和弹簧夹　　　　　 ，打开弹簧夹　　　　　 　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶请标出电子的转移方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，

若反应过程中共转移了2mol电子，则生成的KCl的质量为________ 　，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

26.(9分)有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、NH₄Cl中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制的氯水，溶液呈棕黄色，加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

(1)试判断：固体混合物中肯定含有　　　　　　 　，可能含有________________。

(2)对可能含有的物质，可以进行如下实验以进一步检验。

待检验物质 　　　　　　　检验方法及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只需从中选一种物质进行检验。)

(3)实验④溶液呈棕黄色的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)

25．(11分)实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是 　　　　　　；

A．1000mL，10.6g 　　B．1000mL，10.1g 　　C．950mL，10.1g　 　D．950mL，10.6g

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　　　　　 　；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水　　　　 　　　

②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　

③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线　　　

④搅拌或转移溶液时有液体溅出　　　　 　　　　

⑤给容量瓶定容时，俯视读数　　　　

⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反 　　　　　　。

24.(6分)请将计算结果写在横线上：

(1)14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与 　　　　　L (标准状况下)NH₃所含氢原子数相等；

(2)等质量的SO₂与SO₃所含的氧原子个数比为 　　　　　　　；

(3)现有30g 由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含有的质子数为 　　　　　　　　。

23.(10分)按要求填空：

(1)Na₂SO₄的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)以下物质：①NH₃ ②CaCO₃ ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有

　 　　　　　　　(填编号);

(3)漂白粉露置在空气容易发生变质，试写出相关反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)固体NaCl(I₂)(括号内的物质为杂质)，除去杂质的方法为　　　　　　　　　 ；

(5)某粒子可用符号^A_ZMⁿ⁺表示，则 中子数－电子数＝ 　　　　　　　　　　。

22. 将标准状况下密度为 g/L的HCl气体a L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm³的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是(　 )

A．　 　　　　 B．　

C．　 D．