3．一种无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定含有 SO₄^2－　　 B．一定含有 CO₃^2－ C．一定含Ag⁺　 　D．可能含有 SO₄^2－,也可能含有Ag⁺

2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是　 (　 )

A．Na⁺、 K⁺、CO₃^2－、Cl^－ 　　　B．Cu²⁺、 Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、 K⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　　　D．Mg²⁺、 Na⁺、NO₃^－、Cl^－

1．已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Mg²⁺，则下述离子组中能与上述离子共存的是(　 )

A．CO₃^2-、Cl^-　 　　B．NO₃^-、Cl^- 　　C．NO₃^-、SO₄^2- 　　D．OH^-、NO₃^-

32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.

31.把标准状况下总体积为10L的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?

30.CuSO₄在一定条件下发生如下分解:CuSO_4======CuO+SO₂+SO₃+O₂,

有人设计通过实验测定反应产生的SO₂,SO₃,O₂的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.

实验可能需要的仪器如下图所示:

实验测得数据及有关结果如下:

①准确称量无水硫酸铜6.0g.

②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.

③干燥管质量在实验结束时增加2.4g.

④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)

请回答以下问题:

(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为　　　 .

(2)装置F的作用是　　　 .

(3)装置D的作用是　　　 .

(4)确定装置E的进、出口的原则是　　　 .

(5)首先应计算的物质是　　　 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为　　　 .

(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是　　　 .　

29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为

阴离子和Ba(NO₃)₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO₄混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.　

28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):

请填写以下空白:

(1)X是　　　　　　 ,B是　　　　　　 .

(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.W→D+T:　　　　　　　 ,Z→C:　　　　　　　 .　

27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:

①A++C-D+E↑　　 ②B++C-→2D

请回答以下问题:

(1)C-的电子式为　　 .

(2)具有相同空间构型的微粒是　　 和　　 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为　　 .

(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.

A++D:　　 ,B++E:　　 .

26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:

Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NaHSO₃+S↓

2Na₂S₂O₃+O₂=2Na₂SO₄+2S↓

为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量

Na₂SO₃和纯碱.加Na₂SO₃的作用是___________;有关反应式为_______________________ ;加Na₂CO₃的作用是_______________ ;有关反应式为___________________________________________________